QUÍMICA ORGÁNICA FÁCIL ONCE: ISOMERIA

Primera etapa:

PUNTO DE PARTIDA Y DE LLEGADA

· ¿Si pones tu mano frente a un espejo, qué diferencia hay en imagen que obtienes con la mano real?

· En un laboratorio de química de diferentes países se realiza el estudio de un compuesto químico y al publicar los resultados en una revista científica ambos tienen el título de “propiedades físicas y químicas del C₅H₁₂” pero los artículos presentan resultados muy diferentes:

ARTICULO 1	ARTICULO 2
Formula molecular : C₅H₁₂	Formula molecular: C₅H₁₂
Estado de agregación: gas	Estado de agregación: Liquido
Masa molar: 72.15 g/mol	Masa molar: 72.15 g/mol
Punto de ebullición: 283 K	Punto de ebullición: 209 K

- Si los científicos especialistas aprobaron los artículos para ser publicados es porque los resultados obtenidos en cada uno de los artículos es coherente.

¿Por qué crees que sucedió esto? ¿Por qué las masas molares si coinciden? Si los especialistas dicen que son coherentes los resultados, ¿por qué crees que si se trata de la misma fórmula molecular las propiedades cambian?

. Segunda etapa:

INVESTIGACIÓN

Realiza la lectura de recurso digital 1 “presentación de isomería” y del recurso digital 2 “ejemplos de isomería” y construye una revista sobre isomería, que contenga explicaciones sobre los tipos de isomería y ejemplos. Recuerda que una revista debe ser visiblemente muy atractiva y generar interés en el lector.

Historia DE LA ISOMERIA

El isomerismo fue observado por primera vez en 1827, cuando Friedrich Woehler preparó cianato de plata y notó que, a pesar de que su composición elemental era idéntica a la del fulminato de plata (preparado por Justus von Liebig el año anterior),¹³ sus propiedades eran muy diferentes. Este hallazgo desafiaba la comprensión química predominante de la época, que sostenía que los compuestos químicos podían ser diferentes sólo cuando tenían diferentes composiciones elementales. Después de más descubrimientos del mismo tipo, como el descubrimiento de 1828 de Woehler de que la urea tenía la misma composición atómica que el químicamente distintao cianato de amonio, Jöns Jakob Berzelius introdujo el término isomerismo en 1830 para describir el fenómeno.¹⁴

En 1848, Louis Pasteur separó diminutos cristales de ácido tartárico en sus dos formas especulares.¹⁵ ¹⁶ Las moléculas individuales de cada uno eran los estereoisómerosópticos de izquierda y derecha, cuyas soluciones hacían girar el plano de luz polarizada el mismo grado, pero en direcciones opuestas.

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TIPOS DE ISOMERIA